2024年江苏省南京市化学高二上学期自测试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.明矾溶于水能水解生成AlOH3胶体，可用于自来水的杀菌消毒B.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维C.NH3易液化，液氨常用作制冷剂D.Fe3+具有氧化性，KSCN溶液可用于检验Fe3+本题考查物质的性质及用途，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键。A．明矾水解生成具有吸附性的胶体，可净化水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故A错误；B．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，可用于制造光导纤维，与硬度无关，故B错误；C．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；D．铁离子与KSCN溶液反应，溶液变成血红色，可用于检验铁离子，但铁离子具有氧化性与该反应无关，故D错误；故选：C。2、在化学反应中，下列叙述正确的是()A.反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和B.反应物的总质量一定等于生成物的总质量C.反应物的分子数一定等于生成物的分子数D.反应前后原子的种类和数目一定没有变化答案：D解析：A选项，在化学反应中，反应物的物质的量之和并不一定等于生成物的物质的量之和。这是因为化学反应的计量关系由化学方程式中的化学计量数决定，不同物质在反应中的计量关系可能不同。例如，在反应2H2+O2=2H2O中，反应物的物质的量之和（2molH2+1molO2）并不等于生成物的物质的量（2molH2O）。因此，A选项错误。B选项，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。但需要注意的是，这里说的是“参加反应”的反应物质量，而不是所有反应物的质量。如果反应物中有剩余，那么剩余部分的质量并不包含在生成物的总质量中。然而，B选项的表述过于绝对，没有考虑到反应物可能剩余的情况，因此B选项错误。C选项，在化学反应中，反应物的分子数并不一定等于生成物的分子数。这同样是由化学方程式中的化学计量数决定的。例如，在反应2H2+O2=2H2O中，反应物的分子数之和（2个H2分子+1个O2分子）并不等于生成物的分子数（2个H2O分子）。因此，C选项错误。D选项，根据质量守恒定律的微观解释，化学反应的实质是原子的重新组合。在化学反应中，反应前后原子的种类和数目一定没有变化。这是因为化学反应只是改变了原子的组合方式，而没有改变原子的种类和数目。因此，D选项正确。3、下列说法正确的是()A.反应2Mgs+CO2g═2MgOs+Cs能自发进行，则该反应的△H<0B.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH<7C.常温下，0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液加水稀释后，cHCO3−cCO32−的比值减小D.常温下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力答案：A；B；D解析：A选项，反应2Mgs+CO2g═2MgOs+Cs是一个熵减的反应，即△S<0。根据吉布斯自由能公式△G=△H−T⋅△S，若该反应能自发进行，则必须满足△G<0。由于△S<0，所以△H必须小于0，即该反应为放热反应，故A正确。B选项，常温下，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L，因为醋酸是弱酸，部分电离。而pH=11的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.001mol/L。等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，即pH<7，故B正确。C选项，常温下，0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−和HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−。加水稀释后，平衡均向右移动，但CO32−的水解程度增大，即CO32−转化为HCO3−的转化率增大，所以cHCO3−cCO32−的比值增大，故C错误。D选项，AgCl在水中的溶解存在沉淀溶解平衡：AgCls⇌Ag+aq+Cl−aq。在NaCl溶液中，由于存在大量的Cl−，会抑制AgCl的溶解，使平衡向左移动，所以AgCl在NaCl溶液中的溶解能力小于在水中的溶解能力，故D正确。4、下列有关物质性质的比较中，正确的是()①沸点：HF>HCl>HBr>HI②离子半径：K+>Cl−>S2−>O2−③酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4④金属性：K>Na>Mg>Al⑤非金属性：Cl>S>Se⑥还原性：Cl−>Br−>I−A.①③B.②④C.③④⑤D.全部本题考查元素周期表和元素周期律的应用，涉及沸点高低判断、离子半径大小比较、元素非金属性和金属性强弱判断、酸性强弱判断、离子还原性强弱判断等知识点。①对于氢化物来说，组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力