江苏省南京市中考化学课堂同步练习第五单元化学方程式单元概述在前面的学习中，我们已经学习了用文字表达式表示化学反应，但这种表示方法使用起来并不方便，因为它不容易看出组成物质的元素、构成物质的粒子及物质间的质量关系，但是它却为我们学习国际通用的化学反应的表示用语——化学方程式打下了坚实基础。化学方程式既能表示出化学反应中的大量信息，书写又简单明了，而且便于国际交流，这些都注定了它是表示化学反应的最佳形式。在本单元中，我们将通过实验探究得出质量守恒定律，初步体验定量研究在科学研究中的重要意义；认识化学方程式的优点，掌握化学方程式的书写步骤，能正确书写反应的化学方程式，通过理解化学方程式的书写原则，培养实事求是的科学态度；认识化学反应中各物质之间的质量关系，初步学会根据化学方程式进行简单的化学计算，通过有关化学方程式的解题步骤和思路，提高分析问题和解决问题的能力。课题1质量守恒定律自主梳理一、质量守恒定律_____________的各物质的_____________一定等于反应后生成的各物质的_____________，这个规律叫做质量守恒定律。2.质量守恒的原因（微观解释）因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，在化学反应前后，原子的种类_____________，原子的数目_____________，原子的质量_____________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。1.答案:参加化学反应质量总和质量总和2.答案:没有改变没有增减没有改变二、化学方程式用_____________来表示化学反应的式子叫做化学方程式。(1)表明了_____________、_____________和_____________。（2）表示各物质之间的质量关系，即_______________________________________。3.化学方程式的读法（以2H2O通电2H2↑+O2↑为例）（1）质的方面：在_______________的条件下_______________分解生成和_______________和_______________。（2）量的方面：每_______________份质量的水在通电条件下分解生成_______________份质量的氢气和_______________份质量的氧气。1.答案:化学式2.答案:(1)反应物生成物反应条件(2)物质之间的质量比3.答案:(1)通电水氢气氧气(2)36432师生互动一、正确理解质量守恒定律探究：质量守恒定律是中学化学一个非常重要的定律，要正确理解质量守恒定律，需注意以下几点：(1)质量守恒定律对化学反应有意义,对物理变化无意义。（2）质量守恒定律只适合于质量守恒，而不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。（3）不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，因此化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题。（4）很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减少、不符合质量守恒定律。（5）质量守恒定律中的“五个不变、两个改变、一个可能改变”：一个可能改变：分子总数可能改变【例题1】工业上用氨气（NH3）除去大气污染物之一——二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：6NO2+8NH37X+12H2O，则X的化学式为（）223解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，则生成物7X中含有14个氮原子，故X的化学式为N2。答案：A绿色通道:本题是一道化学与生活相结合的题目，解答此类题目要注意化学反应前后的几个不变：物质的总质量不变；原子的数目、种类、质量不变；元素的种类、质量不变。针对训练:1.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（）答案:B解析：由反应的微观示意图可知，该反应中共出现四种不同的分子，其中三种表示化合物的分子，一种表示单质的分子。二、化学方程式的含义及读法探究：（1）化学方程式提供的信息：①表明了反应物、生成物和反应条件；②表明了反应物和生成物之间的粒子个数比；③表明了反应物和生成物各物质之间的质量比，即相对分子质量乘以化学计量数之比。（2）化学方程式的读法：以C+O2CO2为例，其读法为：①质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；②量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳。【例题2】如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四