（5）缓冲溶液b、缓冲溶液的pH值具体推导如下：,可近似处理:c.缓冲原理：对于HB-B-缓冲溶液来说:HB(大量,抗碱成分)B-(大量,抗酸成分)+H+当加入少量酸时，如HCl，H+与B-结合，生成HB，cB--/cHB变化不大，溶液的pH值变化不大。当加入少量碱时，如NaOH，HB与OH-与结合，生成B-，cB-/cHB变化不大，溶液PH值变化也不大。给溶液一定程度稀释时,cB-和cHB同时变小,cB--/cHB不变，溶液PH值不变。pH值主要取决于弱酸或弱碱的电离常数pKa或pKb;pH也与lgC酸/C盐或lgC碱/C盐有关；缓冲溶液的缓冲能力是有限的；缓冲能力与缓冲溶液中各组分的浓度有关，C酸(C碱)及C盐较大时，缓冲能力强，C酸/C盐或C碱/C盐接近1时，缓冲能力大；一般c酸(C碱)/c盐在0.1~10范围内具有缓冲能力，故缓冲溶液的缓冲区间为：pH=pKa±1或pOH=pKb±1；适当稀释缓冲溶液，pH保持不变。过分稀释，弱酸电离度及盐水解作用发生明显变化，pH也改变。d.缓冲溶液的选择和配制原则缓冲溶液pKa(pKb)pH值范围例拟配制pH=7的缓冲溶液，如何从下列信息中选择缓冲对？配比应如何？（6）酸碱指示剂变色点和变色范围：甲基橙的理论变色点为pH=3.4,酚酞的理论变色点为pH=9.1。距离理论变色点很近时，显色并不明显，因为一种物质的优势还不够大。当[HIn]=10[In-]时，显红色，当[In-]=10[HIn]时，显黄色。这时有关系式pH=pKa±1,这是指示剂的变色范围。但各种颜色互相掩盖的能力并不相同。红色易显色，对甲基橙，当[HIn]=2[In-]时，即可显红色；而当[In-]=10[HIn]时，才显黄色。故甲基橙的实际变色范围为pH值在3.1和4.4之间。酚酞为8.0-10.0。选用指示剂时，可以从手册中查找其变色点和实际变色范围。4.盐类的水解发生双水解，双水解时溶液的酸碱性要根据两种离子与OH－和H+的结合能力来决定。4.2水解平衡的计算进一步可以求出pOH和pH值。用水解度h表示水解程度，则例求0.10的NaAc溶液的pH和水解度h。