化学反应中的热量主题讲座1．你知道镁条在空气中燃烧时能量转化的形式吗？提示化学能转化为热能、光能等。2．试叙述氢气与氯气的反应实质。提示在一定的条件下，氢气分子中的H—H键断裂生成氢原子，氯气分子中的Cl—Cl键断裂生成氯原子，氢原子与氯原子又重新结合生成氯化氢分子。3．列举生活中常用作燃料的物质。提示煤、汽油、石油液化气、植物的秸秆、酒精等。1．通过活动与探究，认识常见的吸热反应、放热反应，了解吸热反应和放热反应的涵义。2．通过对热化学方程式知识的学习，初步学会热化学方程式的书写。3．通过交流与讨论，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，了解化学反应中热量变化的实质。4．通过生产、生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化，了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。1.概念：放热反应：有的化学反应。吸热反应：的化学反应。2.从化学键的断裂与形成理解放热、吸热反应(1)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中的化学键要能量，正是化学反应中能量变化的主要原因。(2)吸热反应：若反应过程中断开化学键要吸收能量形成化学键所放出的能量，则反应过程中要能量，该反应为吸热反应。(3)放热反应：若反应过程中断开化学键要吸收能量形成化学键所放出的能量，则反应过程中要能量，该反应为放热反应。3．从反应物与生成物总能量的大小理解放热、吸热反应(1)吸热反应：当反应物的总能量生成物的总能量时，如果反应中的能量变化主要表现为热的形式，则反应时需要能量，该反应为吸热反应。(2)放热反应：当反应物的总能量生成物的总能量时，如果反应中的能量变化主要表现为热的形式，则反应时就会能量，该反应为放热反应。1.概念：表示反应中或热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2.意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的变化。3．书写热化学方程式的注意事项(1)热化学方程式中要标明物质的状态，用、、分别代表气态、液态、固态。(2)用标明反应放出或吸收的热量，负值表示在该条件下反应，正值表示在该条件下反应。(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示，只表示。因此，它可以用，还可以用表示。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH。1．化石燃料：当今社会的主要能源是、、等都属于化石燃料，化石燃料是再生的能源。2．热值：一定条件下，单位(一般取克)的可燃物所放出的热量。课本表格中所列举的热值中，的热值最高，它应是应用价值最高的燃料。3．燃料充分燃烧的条件(1)有足够多的(但不能过多，否则会)。(2)燃料与空气有足够大的。如：粉碎固体燃料、雾化液体燃料。4．化石燃料的弊端(1)常发生燃烧：一是产生的热量，浪费资源；二是产生大量的和气体。(2)有些煤中灰分含量大，水分多，热效率较。(3)某些化石燃料燃烧排出的废气中含有和，排放到空气中污染空气并形成。5．提高燃料的使用效率(1)研究化石燃料的条件和减少燃料燃烧产生的的技术。(2)怎样防止燃料燃烧造成的。(3)通过化学方法把石油、煤等化石燃料转化为洁净的，例如煤的气化、液化。(4)开发、、等洁净、高效的新能源。【慎思1】化学反应过程都伴随着能量变化，伴随能量变化的过程都是化学反应吗？提示不一定。例如，物质的三态变化，虽然伴有能量变化，但它属于物理变化，不属于化学反应。【慎思2】需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？提示不一定。加热、点燃、高温等反应条件是反应发生的引发条件，一个反应是吸热还是放热最终取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，因此，开始需要加热的反应也可能是放热反应，吸热反应在常温下也有可能发生。【慎思3】用反应过程做横坐标，能量做纵坐标，作出放热反应、吸热反应的能量变化示意图。提示作图如下【慎思4】书写热化学方程式需要注意什么？提示书写热化学方程式一要配平；二要标明物质的状态；三要反应热的符号和单位都正确，数值要与化学计量数成正比。【慎思5】燃料燃烧的过程放出能量，但为什么多数燃烧还要点燃才能发生反应？提示燃烧发生的基本条件之一是可燃物的温度要达到着火点，由于一般可燃物的着火点都高于常温，所以要使燃烧发生就要点燃。正因为燃烧放出能量，所以反应一旦发生之后，反应放出的热量使可燃物的温度保持在着火点以上，燃烧才能持续不断地进行下去。【慎思6】在进行有关燃料充分燃烧的条件讨论时，有两种意见：甲同学认为：空气越多越好；乙同学认为：空气足量即可。你认为上述哪一位同学的意见是不正确的？理由是什么？提示燃料充分燃烧的两个条件是：①要有足够的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面。但空气的通入量也