【学习目标】1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。【学习重难点】微观角度分析外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响。【情境连接】1、化学反应速率的决定因素：。2、碰撞理论：任何化学反应都是通过反应物分子（或离子）间的来实现的。不就不会有反应的发生。但并不是每次碰撞都能引发化学反应，只有才能引发化学反应。有效碰撞有两个必要条件：；。化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，碰撞频率越大，速率越，碰撞频率越小，速率越。3、活化分子、活化能及它们与化学反应速率的关系：（1）什么是活化分子?什么是活化能?（2）什么是活化分子百分数?活化分子百分数有何特点?[来源:Zxxk.Com]（3）活化分子、活化能与化学反应速率有何关系？某反应所需活化能越低，单位体积内活化分子数越，活化分子百分数越，单位时间内的有效碰撞次数越，频率越，反应速率越。因此要加快反应速率，可采取的措施有：分子总数不变，增大，或活化分子百分数不变，增大（单位体积）。【自主学习】目标一：浓度对化反应速率的影响【合作探究】完成课本20页实验2-2并回答下列问题加入试剂0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液实验现象褪色时间结论结论：其他条件相同时，增大浓度，反应速率；减小浓度，反应速率。请从微观角度分析浓度对反应速率的影响。理解要点：对完全反应，只有反应物浓度改变才影响反应速率，生成物浓度改变不影响反应速率；对可逆反应，反应物浓度改变影响速率，生成物浓度改变影响速率。对离子反应，与反应无关的离子浓度的大小对反应速率。对液体或纯固体物质，因其浓度可视为常数，故改变液体或纯固体的量，对反应速率。【练习】1、100mL6mol/L的H2SO4溶液与过量的铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（）A.Na2CO3溶液B.Na2SO4溶液C.盐酸D.K2SO4固体目标二：压强对化反应速率的影响结论：对有气体参加的反应：增大压强，反应速率；减小压强，反应速率。请从微观角度分析压强对反应速率的影响。理解要点：压强对反应速率的影响是通过对浓度的影响来实现的。故压强的改变只有引起浓度的改变才能引起速率的改变：对恒温恒压体系：充入“反应气体”，反应物浓度，反应速率。充入“惰性气体”，反应物浓度，反应速率。对恒温恒容体系：充入“反应气体”，反应物浓度，反应速率。充入“惰性气体”，反应物浓度，反应速率。压强对反应速率的影响对有反应才有意义。若参加反应的物质为固体或液体（溶液），压强的变化不会引起浓度的改变，故压强对其反应速率几乎无影响。对反应物和生成物中均有气体的可逆反应，增大压强，正逆反应速率均增大，只是增大的程度不一定相同；减小压强，正逆反应速率均减小，只是减小的程度不一定相同。【练习】2、反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A、增加Fe的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使气体压强增大D、压强不变，充入N2使容器体积增大[来源:学+科+网Z+X+X+K]目标三：温度对化反应速率的影响【合作探究】完成课本21页实验2-3并回答下列问题试剂种类及用量0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL实验温度出现浑浊时间结论结论：其他条件相同时，升高温度，反应速率；降低温度，反应速率。请从微观角度分析温度对反应速率的影响。理解要点：温度对反应速率的影响结果，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。对可逆反应，升高温度，正逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；降低温度，正逆反应速率均减小，只是减小的程度不同。温度对速率的影响比浓度、压强对速率的影响要大。一般情况下，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。【科学探究】合作完成课本21页“科学探究”。【练习】3、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃[来源:学#科#网]Na2S2O3溶液稀H2SO4[来源:学*科*网]H2O[来源:学科网]V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1