2024-2025学年广东省深圳市化学高考测试试卷及解答一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列实验操作中正确的是()A.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌D.向容量瓶中转移液体时，可用玻璃棒引流答案：B；D解析：A.蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，以便控制馏分的组成，因此温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，而不是插入液面以下，故A错误；B.分液时，由于分液漏斗中的液体是分层的，且下层液体密度大于上层液体，因此下层液体应从下口放出，以防止上下层液体混合。上层液体则从上口倒出，以保证分液的纯净度，故B正确；C.过滤时，若用玻璃棒在漏斗内搅拌，可能会捣破滤纸，导致过滤失败。正确的操作应该是让液体自然流下，玻璃棒的作用只是引流，即将液体引入滤纸中央，故C错误；D.向容量瓶中转移液体时，由于容量瓶的瓶口较小，直接倾倒容易溅出，因此需要用玻璃棒引流，将液体沿着玻璃棒引入容量瓶中，故D正确。综上所述，正确答案为B和D。2、下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示B.化学反应速率为0.8mol⋅L−1⋅s−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol⋅L−1C.同一可逆反应中，正反应的化学反应速率和逆反应的化学反应速率相等时，反应达到平衡状态D.增大压强或使用催化剂，都可以增大化学反应速率，原因是都增加了活化分子的百分数答案：A、C解析：A.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，故A正确；B.化学反应速率为0.8mol⋅L−1⋅s−1是指1s内某物质的浓度变化量为0.8mol⋅L−1，而不是指1s时某物质的浓度为0.8mol⋅L−1，因为浓度是随时间变化的，故B错误；C.同一可逆反应中，当正反应的化学反应速率和逆反应的化学反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时反应达到平衡状态，故C正确；D.增大压强可以增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率，但并不能增加活化分子的百分数；而使用催化剂可以降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而增加活化分子的百分数，增大反应速率，故D错误。综上所述，正确答案为A和C。3、下列关于分子间作用力的说法中，正确的是()A.分子间既存在引力也存在斥力，分子力是它们的合力B.分子之间距离减小时，引力和斥力都增大，且斥力增大得比引力快C.压缩气体达到一定程度时很难再压缩，这是因为分子间存在斥力的原因D.分子间距离增大时，分子间的作用力一直减小答案：B解析：A.分子间既存在引力也存在斥力，分子力是引力和斥力的合力，但分子力并不是简单的引力与斥力的和，而是随着分子间距离的变化而变化的，故A错误；B.分子之间距离减小时，引力和斥力都增大，但斥力增大得比引力快，故B正确；C.压缩气体达到一定程度时很难再压缩，这是因为气体压强增大的原因，而气体压强与分子数密度和温度都有关，并不只是分子间存在斥力的原因，故C错误；D.分子间距离增大时，分子间的作用力先表现为斥力，随距离的增大而减小，当分子间距离大于平衡距离时，分子间的作用力表现为引力，随距离的增大先增大后减小，故D错误。故选B。4、下列关于元素周期表的说法中正确的是()A.元素周期表有7个横行，也就是7个周期；有18个纵列，也就是18个族B.第IA族就是碱金属元素C.主族元素原子的最外层电子数都等于其所在族的族序数D.周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制半导体材料答案：D解析：A.元素周期表有7个横行，代表7个周期，这是正确的。但是，元素周期表有18个纵列，但并不意味着有18个族。实际上，8、9、10三个纵列共同组成了第VIII族，所以元素周期表共有16个族，而非18个。故A错误。B.第IA族元素中，除了氢元素（H）之外，其余都是碱金属元素。氢元素虽然位于第IA族，但它并不属于碱金属。故B错误。C.主族元素原子的最外层电子数通常都等于其所在族的族序数，这是主族元素的一个基本性质。但是，这里需要注意的是“通常”二字，因为存在例外情况。比如，0族元素中的氦（He）原子，它的最外层电子数为2，但并不属于任何主族，且其族序数与最外层电子数并不相等。当然，这个例外并不影响本题中C选项的判断，因为C选项明确指出了“主族元素”，而氦并不属于主族元素。然而，为了严谨性，我们还是应该指出这一点。但在此题中，我们主要关注的是主族元素，所以C选项的表述“主族元素原子的最外层电子数都等于其所在族的族序数”是正确