基本信息课题人教版第四单元课题三《离子》作者及工作单位六校关丽娜教材分析本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。学情分析本单元内容比较抽象，难理解，可以借助多种方法或手段。例如比喻，列表，挂图等。教学目标1．知识与技能(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；(2)了解原于结构的表示方法；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2．过程与方法通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；3．情感、态度与付值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。教学重点和难点重点：离子的形成。难点：核外电子排布的规律。教学过程一、情境导入二、引导探究核外电子的排布三、探究离子的形成四、小结练习，诱发思考教学环节教师活动预设学生行为设计意图一、创设情境，导入新课1、[谈谈]原子的结构[体验]画出原子结构草图2、复习回顾，课前热身3、合作交流，解读探究1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。3．指出下列原子核外电子数：H1，O8，Na11，S16，Mg12，He2，Ar18。复习，巩固二、核外电子的排布活动1：[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?[归纳]那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。培养学生养成良好的科学探究方法：提出问题—建立假设－设计方案－探究实验－现象论证－结论推理—交流活动2：[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?[明确]各原子的最外层可能不相同。[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。[小结]电子层：一二三四五六七能量：低……→高离核：近……→远活动3：[提问]稀有气体化学性质表现如何?[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。活动4：[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。活动5：[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。[归纳]原子结构示意图的意义：需要多举例，学生巩固练习。三、离子的形成活动6：[投影]1～20号元素原子结构示意图[讨论]区分三类元素，及其原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?怎样使其结构稳定？[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。活动7：1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。2、学生讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。3、挂图演示，师生分析：（一边分析，一边板书）学生积极设计多种方案生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导。四、小结练习，诱发思考1．小结：在本课题，我们学了什么？2．练习：启示：比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。板书设计课题3：离子核外电子的排布元素最外层电子数元素化学性质稀有气体元素8个（He为2）比较稳定金属元素少于4个不稳定非金属元素多于4个不稳定原子结构示意图离子的形成学生学习活动评价设计在本课题，我们学了什么？本课学习核外电子的分层排布和离子的形成教学反思过去由于过分追求知识和能力目标，忽略过程和方法目标、情感态度与价值观目标，基本上是以教师讲解为主，学生被动接受，教师把一个个的知识点教给学生，学生学习方法不灵活，死记硬背，知识掌握不牢固。在新的教学理念驱动下，本课题的教学设计重视学