2025年福建省福州市化学高一上学期复习试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪一项不属于元素周期表中主族元素的特性？A、最外层电子数决定了它们的化学性质。B、主族元素通常包括s区和p区元素。C、在周期表中，主族元素与过渡金属相邻。D、主族元素在反应中倾向于失去或获得电子以达到8电子稳定结构，除了第一主族和第二主族的一些元素。答案：C解析：主族元素是指周期表中从第1A族（IA，即碱金属和氢）到第8A族（VIIIA，即稀有气体）的所有非金属和金属元素，它们位于周期表的两侧，并不与过渡金属直接相邻。相反，过渡金属位于周期表的中间区域，构成了d区元素。因此选项C描述的情况不符合主族元素的定义。2、下列关于热化学方程式的说法正确的是()A.COg的燃烧热是283.0kJ⋅mol−1，则COg+12O2g═CO2gH=-283.0kJmol^{-1}$B.已知Cs,石墨=Cs,金刚石ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.氢气的燃烧热为ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，则氢气燃烧的热化学方程式为H2g+12O2g═H2OlΔH=+285.8kJ⋅mol−1D.已知Ss+O2g═SO2gΔH1，Sg+O2g═SO2gΔH2，则ΔH1>ΔH2答案：D解析：A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，COg的燃烧热是283.0kJ⋅mol−1，则COg的燃烧热的热化学方程式为：COg+12O2g═CO2gΔH=−283.0kJ⋅mol−1，注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，且产物为稳定氧化物，故A错误；B.已知Cs,石墨=Cs,金刚石ΔH>0，说明石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C.氢气的燃烧热为ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2g+12O2g═H2OlΔH=−285.8kJ⋅mol−1，注意燃烧热是放热反应，焓变为负值，故C错误；D.物质由固体变为气体需要吸收热量，所以反应物的能量增加，反应放出的热量减少，焓变变大，即ΔH1>ΔH2，故D正确；故选D。3、下列物质属于电解质的是()A.盐酸B.蔗糖C.NaCl溶液D.熔融的KNO3A．盐酸为氯化氢气体水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．熔融的KNO3能导电，是化合物，属于电解质，故D正确；故选D。答案：D解析：本题考查电解质和非电解质的概念及判断，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。4、下列哪种元素的原子最外层电子数最多？A.钠(Na)B.氯(Cl)C.镁(Mg)D.氩(Ar)答案：D.氩(Ar)解析：钠（Na）有1个最外层电子，氯（Cl）有7个最外层电子，镁（Mg）有2个最外层电子，而氩（Ar）作为一个稀有气体，它的最外层电子数为8，达到了稳定的八隅体结构，因此在选项中氩的最外层电子数最多。5、下列哪个选项正确地表示了钠原子失去一个电子后形成离子的过程？A、Na→Na++e-B、Na→Na-+e-C、Na+e-→Na+D、Na-e-→Na-答案：A解析：钠（Na）是一种具有11个电子的1价金属元素，其电子排布为2,8,1。当钠原子参与化学反应时，它倾向于失去最外层的一个电子达到稳定的电子构型，类似于稀有气体的电子结构。因此，钠原子失去一个电子后变成带有正电荷的钠离子（Na+），同时释放出一个电子（e-）。正确的化学方程式表达为Na→Na++e-。其他选项要么表示吸收电子（错误地增加了电子数），要么错误地表示了离子形成的电子转移过程。6、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A.CaCO3→CaO+CO2↑B.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OD.CH4+2O2→CO2+2H2O【答案】B【解析】选项A描述的是碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳，这是一个分解反应。选项B描述的是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，这是典型的单质与化合物反应生成新的单质与化合物的置换反应。选项C描述的是酸碱中和反应，生成盐和水，这是一个复分解反应。选项D描述的是甲烷燃烧生成二氧化碳和水，这是一个氧化反应。因此，正确答案为B项，该反应为置换反应。7、下列关于有机物的说法正确的是()A.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B.甲烷、苯都能发生取代反应，因此都能使溴水褪色C.乙烯和聚乙烯