人教版九年级化学下册第9单元教案：课题2溶解度人教版九年级化学下册第9单元教案：课题2溶解度人教版九年级化学下册第9单元教案：课题2溶解度课题2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液教学目标１、建立饱和溶液与不饱和溶液得概念。2、了解饱和溶液与不饱和溶液之间得转换关系。3、了解结晶现象。重点难点重点根据实验中得获取得信息,建立饱和溶液与不饱和溶液得概念。难点饱和溶液与不饱和溶液得相互转化得方法。教学过程一、创设情境,导入新知我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液,但是，它们能不能无限制地溶解在一定量得水中呢?二、自主合作,感受新知回顾以前学得知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。三、师生互动，理解新知(一)饱和溶液与不饱和溶液实验9-5：在室温下,向盛有２０mL水得烧杯中加入5g氯化钠,搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌,观察现象。然后再加15ｍL水，搅拌,观察现象。实验用品:烧杯、水、氯化钠、量筒、玻璃棒、天平。操作加入5g氯化钠,搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15ｍＬ水,搅拌现象固体消失有固体剩余固体消失结论一定温度下，可溶性物质在不同量得水中溶解能力不同实验9-6：在室温下，向盛有２0ｍＬ水得烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，溶解后,再加入硝酸钾，搅拌,观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间,观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾,搅拌，观察现象。待溶液冷却后,又有什么现象发生?实验用品:烧杯、水、硝酸钾、量筒、玻璃棒、天平、铁架台、酒精灯、石棉网。操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌固体消失再加5g硝酸钾，搅拌有固体剩余加热固体消失ﻩ再加5g硝酸钾,搅拌固体消失ﻩ冷却有晶体析出一定量溶剂中,可溶性物质在不同温度下得溶解能力不同由以上实验，我们可以得到饱和溶液得定义：饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到得溶液叫做这种溶质得饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下,在一定量得溶剂里,还能继续溶解某种溶质得溶液，叫做该溶质得不饱和溶液。拓展学习:理解饱和溶液和不饱和溶液应注意得问题(1)应明确“一定温度”和“一定量溶剂”，因为改变温度或溶剂得质量,饱和溶液和不饱和溶液能够相互转化。（2)应明确“某一溶质”饱和溶液或不饱和溶液。如一定条件下，不能再溶解食盐得溶液,可以继续溶解蔗糖，是食盐得饱和溶液,是蔗糖得不饱和溶液。（3）饱和溶液概念中得“不能”指得是在一定温度下,一定量得溶剂里,溶解该物质得量已经达到最大限度。(二)饱和溶液与不饱和溶液之间得转换关系提问：如何判断某一溶液是否饱和？交流回答:判断某溶液是否饱和得方法：在一定条件（温度和溶剂得量均不变）下溶质是否继续溶解。通过上述实验我们发现改变条件，饱和溶液可以转化为不饱和溶液,不饱和溶液也可以转化为饱和溶液，请同学们讨论，归纳出饱和溶液和不饱和溶液得转化关系。归纳总结：饱和溶液和不饱和溶液得相互转化关系：饱和溶液eｑ＼o(,\s\up7(升温、加溶剂)，\ｓ\ｄo5(降温、蒸发溶剂、加溶质）)不饱和溶液拓展:（1)此转化条件对大多数固体物质是适用得;(２)熟石灰在一定量水中溶解得最大量随温度得升高而降低。若把熟石灰得不饱和溶液转化为饱和溶液，应升高温度。(三)结晶当热得硝酸钾溶液冷却以后,烧杯底部出现了固体，这是因为在冷却过程中,硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液,温度继续降低，过多得硝酸钾会从溶液中以形式析出,这一过程叫做结晶。饱和溶液ｅq\o(――→,\s\ｕp7(蒸发溶剂）,\s＼dｏ5(冷却))结晶海水在骄阳下慢慢蒸发水分,结晶出NaCl,也是结晶。结晶有降温结晶(冷却热饱和溶液)和蒸发结晶两种。课件展示：播放海水晒盐得过程。海水晒盐:人们利用结晶原理从海水中提取食盐,并得到含有大量化工原料得母液(叫做苦卤)，其大致过程如下:思考:(1)溶质氯化钠在哪个池中形成得溶液一定是饱和溶液？(结晶池）(2)您能分析母液得成分吗?(氯化钠、氯化钙、氯化镁等)(3)如何将粗盐中得不溶性杂质除去？(过滤）（４)如何将粗盐中得可溶性杂质氯化钙、硫酸镁等除去？（用饱和得氯化钠溶液冲洗)拓展:浓溶液与稀溶液根据一定量得溶液中含有溶质得多少,将溶液分为浓溶液和稀溶液。如:2０℃得ＫNＯ3饱和溶液升温形成４０℃得KNO３不饱和溶液时，前者为稀溶液，因所含溶质少,后者为浓溶液,因所含溶质多。等质量得Ca(OH)2和KNＯ3放入一样得水中,Ca(OH)２为饱和溶液,但溶质少,为稀溶液。KNO3形成不饱和溶液,但所含溶质多，为浓溶液。思考：饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀