高中学生化学竞赛辅导2010年7月2003年11题某烯烃混合物的摩尔分数为十八碳-3，6，9-三烯9%，十八碳-3，6-二烯57%，十八碳-3-烯34%。11-2若所有的双键均被氧化，计算1摩尔该混合烯烃需要多少摩尔过氧乙酸。11-3若上述混合物中只有部分不饱和键环氧化，请设计一个实验方案，用酸碱滴定法测定分离后的环氧化程度：简述实验方案；写出相关的反应方程式和计算环氧化程度（%）的通式。R-CH—CH-R’+HCl=R-CH—CH-R’2004年8、解：1542=（M+Z)/Z1696=[M+(Z-1)]/(Z-1)解联立方程,Z=11,M=16951或:1696=（M+Z)/Z1542=[M+(Z+1)]/(Z+1)解联立方程,Z=10,M=16950答：肌红朊的相对分子质量是16951。2005年第5题配制KI(0.100mol/L)-I2的水溶液，用0.100mol/LNa2S2O3标准溶液测得C(I2)=4.85×10-3mol/L。量取50.0mLKI-I2溶液和50.0mLCCl4置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl4相中C(I2)=2.60×10-3mol/L。已知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85：1。求水溶液中I2+I-=I3-的平衡常数。水溶液中I2+I-=I3-平衡浓度（mol/L）：I2：3.06×10-5;I3-：(4.85-2.60)×10-3-3.06×10-5=2.22×10-3I-：0.100-2.22×10-3=0.098K=2.22×10-3mol·L-1/(0.098mol·L-1×3.06×10-5mol·L-1)=7.4×102mol·L-1(不写单位扣1分)第5题甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25mL4mol•L-1氢氧化钠水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50mL20%硝酸后，用25.00mL0.1000mol•L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol•L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75mL。5-1写出分析过程的反应方程式。5-2计算样品中氯化苄的质量分数（%）。5-3通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。5-4上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。5-1氯化苄分析过程的反应方程式：（4分）5-2计算样品中氯化苄的质量分数（%）（2分）样品中氯化苄的摩尔数等于AgNO3溶液中Ag＋的摩尔数与滴定所消耗的NH4SCN的摩尔数的差值，因而，样品中氯化苄的质量分数为M(C6H5CH2Cl)×[0.1000×(25.00-6.75)]／255＝{126.6×[0.1000×(25.00-6.75)]／255}×100%＝91%第6题（12分）在给定实验条件下，一元弱酸HA在苯(B)和水(W)中的分配系数KD=[HA]B/[HA]w=1.00。已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.05×10-3和3.96×10-3mol·L-1。在水中，HA按HA=H+＋A−解离，Ka＝1.00×10−4；在苯中，HA发生二聚:2HA=(HA)2。6-1计算水相中各物种的浓度及pH。6-2计算化合物HA在苯相中的二聚平衡常数。6-3已知HA中有苯环，l.00gHA含3.85×1021个分子，给出HA的化学名称。6-4解释HA在苯中发生二聚的原因，画出二聚体的结构。6-1计算水相中各物种的浓度及pH。（4分）HA在水中存在如下电离平衡：HA=H+＋A−Ka=1.00×10-4据题意，得如下3个关系式：[HA]＋[A−]＝3.05×10-3mol·L-1①[H+][A−]／[HA]＝1.00×10-4②[H+]＝[A−]③三式联立，解得：[H+]＝5.05×10-4mol·L-1[A−]＝[H+]＝5.05×10-4mol·L-1，[HA]＝2.55×10-3mol·L-1，[OH-]＝1.98×10-11mol·L-1，pH＝−log[H+]＝3.30计算过程合理得1.5分；每个物种的浓度0.5分；pH0.5分。第1题1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。（1）画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。（3）能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？答：不能。若直接用EDTA二钠盐溶液，EDTA阴离子不仅和Pb2+反应,也和体内的Ca2+结合造成钙的流失。(答案和原因各0.5分，共1分)第6题(11分)在900oC的空气中合成出一种含镧、钙和锰(摩尔比2:2:1)的复合氧化物，其