2024-2025学年湖南省邵阳市化学高二上学期自测试题及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关化学与生活、生产的叙述正确的是()A.漂白粉可用于游泳池的消毒，也可用于漂白纸张B.铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如镁、钨等C.二氧化硅可用于制作光导纤维，也可用于太阳能电池D.工业上利用电解熔融的氯化铝可制得金属铝答案：A解析：A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，因此漂白粉可用于游泳池的消毒，也可用于漂白纸张，故A正确；B．铝热反应是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的反应，但镁的活泼性比铝强，铝不能还原镁，所以铝热反应不能用于冶炼镁，故B错误；C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，但二氧化硅不能导电，不能用于太阳能电池，太阳能电池的主要材料是硅单质，故C错误；D．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上不能用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，工业上利用电解熔融的氧化铝可制得金属铝，故D错误；综上所述，正确选项是A。2、下列说法正确的是()A.常温下，pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合后，溶液呈中性B.0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中：cNa+=2cCO32−+cHCO3−+cH2CO3C.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7D.常温下，0.1mol⋅L−1的CH3COOH溶液与0.1mol⋅L−1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中cCH3COO−=cNa+答案：A；C解析：A．常温下，pH=1的盐酸中cH+=0.1mol/L，pH=13的氢氧化钡溶液中cOH−=0.1mol/L，等体积混合后，氢离子与氢氧根离子恰好反应，溶液呈中性，故A正确；B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒可知，cNa+=2[cCO32−+cHCO3−+cH2CO3]，故B错误；C．常温下，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，溶液的pH<7，故C正确；D．常温下，0.1mol⋅L−1的CH3COOH溶液与0.1mol⋅L−1的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则cCH3COO−<cNa+，故D错误；故选：AC。3、下列说法正确的是()A.25∘C时，KspAgCl=1.8×10−10，KspAgI=8.3×10−17，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，黄色沉淀转化为白色沉淀B.CaCO3s=CaOs+CO2g△H>0，△S>0，高温下能自发进行C.已知Cs、COg和CO2g的燃烧热分别为△H1、△H2和△H3，则△H1>△H2>△H3D.反应N2g+3H2g⇌2NH3g的△H<0，升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小答案：B解析：A选项，根据溶度积常数的大小可以判断沉淀的转化。由于KspAgCl=1.8×10−10，KspAgI=8.3×10−17，且KspAgI<KspAgCl，所以向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，由于碘化银的溶解度更小，所以会发生沉淀的转化，即黄色沉淀AgI会生成，而不是白色沉淀，故A错误。B选项，根据吉布斯自由能公式△G=△H−T⋅△S，当△G<0时，反应能自发进行。对于反应CaCO3s=CaOs+CO2g，其△H>0，△S>0，在高温下，由于T的值较大，可能使得△G<0，所以反应能自发进行，故B正确。C选项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。由于碳单质完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比生成一氧化碳放出的热量多，所以△H1（碳的燃烧热）应该小于△H3（二氧化碳的燃烧热，注意这里的△H3实际上是二氧化碳分解为碳和氧气的反应热，且为负值，但绝对值小于△H1）。同时，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳还会放出热量，所以△H2（一氧化碳的燃烧热）也小于△H3，但大于△H1。因此，△H1<△H2<△H3（注意这里的△H3是负值，但绝对值最大），故C错误。D选项，对于任何反应，升高温度都会使正逆反应速率都增大，只是增大的程度不同。对于反应N2g+3H2g⇌2NH3g，其△H<0，说明正反应是放热反应。升高温度时，虽然正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的程度更大，所以平衡会逆向移动，但并不能说逆反应速率减小，故D错误。4、下列有关化学键的说法正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键B.只含共价键的物质一定是共价化合物答案：A解析：A选项：离子化合物是由阴、阳离子通过离