2025年山东省泰安市化学高考自测试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HCl（盐酸）答案：C解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不能导电的物质。选项A的NaCl是典型的电解质，溶于水后电离出Na+和Cl-离子。选项B的H2O本身可以微弱电离，但在一般条件下视为非电解质。选项C的CH4是甲烷，它是有机化合物，不电离，是非电解质。选项D的HCl在水中完全电离成H+和Cl-，是强电解质。因此，正确答案是C、CH4（甲烷）。2、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离，表现出强电解质的特性？A.醋酸(CH₃COOH)B.氯化钠(NaCl)C.二氧化碳(CO₂)D.蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)答案：B.氯化钠(NaCl)解析：在水中，强电解质是指那些能够完全解离成离子的化合物。选项中的氯化钠是一种典型的强电解质，因为它在水中可以完全解离为钠离子(Na⁺)和氯离子(Cl⁻)。相反，醋酸(CH₃COOH)是一种弱酸，在水中只有部分分子会电离；二氧化碳(CO₂)在水中可以形成碳酸(H₂CO₃)，但也是弱电解质；而蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)在水中几乎不解离，属于非电解质。3、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.温度越高，化学反应速率越快C.增加反应物表面积，化学反应速率一定增加D.增加催化剂，化学反应速率一定增加答案：B解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。根据阿伦尼乌斯公式，温度越高，反应物分子的平均动能越大，分子间的有效碰撞次数越多，从而化学反应速率越快。选项A错误，因为化学反应速率与反应物的浓度有关；选项C错误，因为增加反应物表面积，虽然可以增加反应物之间的接触面积，从而提高反应速率，但这不是绝对的，还受到其他因素的影响；选项D错误，因为增加催化剂可以提高化学反应速率，但并不是所有催化剂都能增加所有反应的速率。4、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表共有18个族B.同一族元素的原子最外层电子数一定相同C.同一周期元素的电子层数相同D.元素周期表中，从左到右元素的金属性逐渐增强【答案】C【解析】选项A错误，元素周期表有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族，并非18个族；选项B错误，同一族元素的原子最外层电子数通常是相同的，但并非绝对，如锕系和镧系元素虽然属于同一族，但电子排布有所不同；选项C正确，同一周期元素的电子层数确实相同，因为它们在周期表中的位置反映了它们拥有相同的电子壳层数；选项D错误，元素周期表中，从左到右元素的金属性实际上是减弱而非增强，而非金属特性增强。因此，正确的选项是C。看来在尝试展示题目时遇到了格式问题，以下是正确的展示方式：4、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表共有18个族B.同一族元素的原子最外层电子数一定相同C.同一周期元素的电子层数相同D.元素周期表中，从左到右元素的金属性逐渐增强【答案】C【解析】选项A错误，元素周期表有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族，并非18个族；选项B错误，同一族元素的原子最外层电子数通常是相同的，但并非绝对，如锕系和镧系元素虽然属于同一族，但电子排布有所不同；选项C正确，同一周期元素的电子层数确实相同，因为它们在周期表中的位置反映了它们拥有相同的电子壳层数；选项D错误，元素周期表中，从左到右元素的金属性实际上是减弱而非增强，而非金属特性增强。因此，正确的选项是C。5、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A.在加热液体时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3B.分离溶液中的固体和液体，可以使用过滤法C.在稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌D.在检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不可伸入瓶内答案：B解析：A选项错误，因为在加热液体时，试管内液体的体积应控制在试管容积的1/3到1/2之间；B选项正确，过滤法可以用来分离溶液中的固体和液体；C选项错误，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，防止溶液溅出；D选项错误，检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。6、已知元素X的原子序数为17，下列关于元素X的说法错误的是：A.元素X位于周期表中的第三周期，VIIA族。B.元素X的最高正价为+7。C.元素X是一种非金属元素，容易获得一个电子形成稳定的离子。D.元素X的氢化物稳定性较差，不易溶于水。答案：D解析：元素X的原子序数为17，这意味着它是氯（Cl）。氯属于卤族