2013年广东省高中学生化学竞赛试题答案2013年5月5日12-2013年广东省高中学生化学竞赛试题标准答案评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。2.有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。4.方程式不配平不得分。5.不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。一、单项选择题（本题包括30小题，每小题1分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。）题号12345678910答案DCCDBCDCDC题号11121314151617181920答案ACDCBADCAC题号21222324252627282930答案DDACDCBCDD二、多项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。选错、多选时，该小题得0分。请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。）题号12345答案AABADABC题号678910答案ABBDCDADBC题号1112131415答案CBBDC三、（10分）解：（1）碳酸钡、氢氧化钠溶液1分（2）H++OH-=H2O1分NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl1分（3）Na+、H+1分HCO3-、CO32-、OH-1分蒸发浓缩、冷却结晶、过滤1分（4）CO2、母液1分（5）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x，则Na2CO3~CaCO3106100x9.33g1分x=(106×9.33g)÷100=9.89g1分Na2CO3含量=(9.89g÷10.00g)×100%=98.9%故可判断该纯碱样品为一等品1分四、（10分）解：（1）由图可知，pH=7.0时，lg[c/(molL1)]=2.5，则平衡时c(OH)=1.0×107molL1，c(Zn2+)=102.5molL1=3.16×103molL11分Ksp=c(Zn2+)·c2(OH)=3.16×1017(或3.2×1017)(molL1)31分（2）ZnO、Zn1分（3）pH太低，不利于以Fe(OH)3和MnO2形式除铁、锰杂质；pH太高，会有Zn(OH)2沉淀生成。2分（4）2Zn2++4HCO3=Zn(OH)2·ZnCO3↓+3CO2↑+H2O1分(NH4)2SO41分（5）①分解温度过高,改变了氧化锌的晶型或使其颗粒变大，催化活性降低。1分②反应时间过短，因反应未达到平衡，碳酸二甲酯产率也较低，故DMC产率随反应时间增加而增加；当反应时间超过9h，因DMC的甲基化等副反应明显，消耗碳酸二甲酯，造成DMC产率随反应时间增加而下降。2分五、（15分）解：（1）=1\*GB3①增加乙醇的用量、及时移出乙酸乙酯（或及时除去生成的水）。2分=2\*GB3②硫酸作催化剂；产生酸性废液（或造成环境污染）、部分原料碳化（或催化剂重复使用困难、催化效果不理想）。2分（2）=1\*GB3①(a)n(乙酸):n(乙醇)=1.2:1。该比例下乙醇转化率可达90%以上,继续增加乙酸用量，乙醇转化率仅略微增加，考虑到原料的经济性，选择该比例为佳；2分(b)n(乙醇):n(离子液体)=1:0.15。随离子液体用量增加,乙醇转化率也逐渐增加,其用量达到乙醇的15%时乙醇转化率达到90%以上,继续增加催化剂用量,乙醇转化率不再明显增加，选择该比例为佳；2分(c)反应时间4h。乙醇转化率随反应时间增加而提高,在4h之后增加不明显,综合考虑选择4h为宜。2分=2\*GB3②选取环己酮作为离子液体的萃取溶剂。因为离子液体在环己酮中不溶，而反应物及乙酸乙酯与环己酮互溶。2分③将环己酮加入反应混合物中后，溶液分为两层，上层为乙酸乙酯、乙酸和少量乙醇，分液后可通过精馏方法分离出乙酸乙酯产物（或：加入饱和碳酸钠溶液至不再有气体产生，分液后有机层依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤、水洗，分去下层液体，有机层用无水硫酸镁干燥，蒸馏收集73~77°C的馏分即为乙酸乙酯）；下层为离子液体和水形成的混合物，可蒸馏除去水，使离子液体得以回收重复使用。3分六、（10分）解：（1）