第页,共NUMPAGES4页2012年苏州市初中化学实验考查考签参考答案实验名称：三种碳酸盐性质的对比实验说明：本实验第2、3步均在试管内进行；在A、B、C对应栏目下填写观察现象；加热操作除水浴外，均使用酒精灯、试管夹等。实验内容和步骤ABC碳酸氢铵碱式碳酸铜碳酸钙1.外观对比观察其颜色、状态、气味。白色晶体刺激性气味（氨臭气味）绿色粉末无气味白色粉末无气味2.与水作用各取固体试剂少许，分别按序号连续操作。①加水少许，振荡后静置固体消失、温度下降形成无色溶液悬浊液、静置后试管底部有绿色粉末悬浊液、静置后试管底部有白色粉末②取清液测其pHpH=8pH=7pH=9③滴加酚酞试液，振荡微弱的浅红色无色浅红色④将试管置于烧杯内热水水浴①有细小气泡②有氨臭气味③颜色变深呈浅红色仍无色浅红色加深3.与酸或碱作用各取固体试剂少许2份，分别滴加右侧试剂。①体积比浓度1∶2盐酸①白色固体溶解成无色溶液②产生大量无色无味的气体①大量无色无味气体②绿色粉末溶解成绿色溶液=3\*GB3③试管壁热①产生大量无色无味的气体②白色固体溶解成无色溶液=3\*GB3③试管壁热②10%氢氧化钠溶液①白色固体溶解成无色溶液②有氨臭气味①绿色粉末变成蓝色沉淀②溶液由无色变成绛蓝色悬浊液、无明显现象练习题1.上述三种碳酸盐的热稳定性由强到弱的顺序是：（通过干法加热得出）CaCO3＞Cu2(OH)2CO3＞NH4HCO3；2.上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是：CaCO3＞NH4HCO3＞Cu2(OH)2CO3；3.写出三种碳酸盐分别与盐酸反应的化学方程式：A.NH4HCO3+HCl===NH4Cl+H2O+CO2↑B.Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑C.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑一、三类盐：正盐、酸式盐、碱式盐定义1、正盐是酸碱完全中和的产物。如：硫酸钠，氯化钾。但正盐的水溶液不一定呈中性。命名：其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”；含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属我名称，叫做“某酸某”。2、酸式盐：酸碱不完全中和的产物,酸中的氢离子未被完全中和。如：硫酸氢钠、碳酸氢钠。酸式盐的水溶液不一定呈酸性。硫酸氢钠的水溶液呈酸性。碳酸氢钠的水溶液呈碱性。命名：酸式盐的命名是在酸的名称的后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。3、碱式盐：酸碱不完全中和的产物，碱中的氢氧根离子未被完全中和。如：碱式碳酸铜，碱式氯化镁。命名：碱式盐的命名是在正盐的名称前边加“碱式”二字.二、涉及到的基本操作及部分现象分析：1、闻气味的办法：应该用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体2、固体药品的取用粉末状：药匙、纸槽先使试管倾斜，然后将盛有药品的药匙或纸槽小心的送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品进入全部落到试管底部。（取少量只要用药匙柄端）块状：镊子、药匙先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢的竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器的底部，以免打破容器。3、液体药品的取用、液体药品的取用：液体药品通常保存在细口瓶里。倾倒：取下瓶塞倒放在实验台上，试管倾斜，拿起瓶子标签要靠向手心，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓的倒入试管。量取：取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须水平放置，视线要与凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。滴加：取用少量液体时还可用胶头滴管，滴加时应将胶头滴管放于容器口竖直正上方4、振荡试管方法拇指前，食指中指在后，其余两指自然内蜷缩，在距试管口0.5CM处夹住，用手腕的力量振荡试管；振荡时注意力度，避免液体洒出或试管底部碰到其他物体破裂，而造成的危险和伤害振荡的目的是：充分摇匀，使反应物充分接触，加快反应进行。5、胶头滴管的使用握持方法用中指和无名指夹住玻璃分以保持稳定，用拇指和食指挤压胶头以控制试剂的吸入或滴加量。注意事项1、胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器。垂直悬空于容器上方0.5cm处2、不能倒置，也不能平放于桌面上。3、用完之后，立即用水洗净。4、胶头滴管向试管内滴加有毒或有腐蚀性的液体时,该滴管尖端允许接触试管内壁。5、如果滴瓶上配有滴管，则这个滴管是滴瓶专用，不能吸取其他液体。6、测pH的方法pH的测定方法是，将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，将被测液用玻璃棒蘸取少量，均匀涂抹在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照。（每次测定前玻璃棒必须用蒸馏水洗净后擦干）注意：千万不要用蒸馏水湿润pH试纸，否则pH不准确，