福建省化学高二上学期自测试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法中正确的是()A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小B.可以用过滤的方法将FeOH3胶体从FeCl3溶液中分离出来C.明矾净水是利用了胶体的吸附性D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀本题主要考查了胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别以及胶体的性质。A选项，分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小。当分散质粒子直径小于1nm时，为溶液；当分散质粒子直径在1nm∼100nm之间时，为胶体；当分散质粒子直径大于100nm时，为浊液。因此，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别确实在于分散质粒子直径大小，A选项正确。B选项，胶体和溶液都能透过滤纸，因此不能用过滤的方法将FeOH3胶体从FeCl3溶液中分离出来。应该采用渗析的方法，利用胶体粒子不能透过半透膜而溶液中的离子可以透过半透膜的性质进行分离，B选项错误。C选项，明矾净水并不是利用了胶体的吸附性，而是利用了明矾溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，从而达到净水的目的。这里主要利用了胶体的聚沉性质，C选项错误。D选项，胶体是一种介稳体系，在一般情况下是稳定的，静置后不容易产生沉淀。但是，如果加入电解质或者加热等条件，可能会使胶体聚沉，D选项错误。综上所述，正确答案是A。2、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、淀粉D、水答案：D解析：高分子化合物是由许多单体通过化学键连接而成的大分子化合物。选项A的聚乙烯是由乙烯单体聚合而成的，选项B的蛋白质是由氨基酸单体通过肽键连接而成的，选项C的淀粉是由葡萄糖单体通过糖苷键连接而成的。而选项D的水是由两个氢原子和一个氧原子组成的简单分子，不属于高分子化合物。3、下列有关元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的B.元素周期表共有七个周期、十六个族C.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子D.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数本题主要考查了元素周期表的结构及其应用。A选项，元素周期表是按照元素的原子序数进行排序的，而不是相对原子质量。原子序数等于原子核中的质子数，也等于核外电子数，它决定了元素的种类和元素在周期表中的位置，故A错误；B选项，元素周期表共有七个横行，即七个周期，这是正确的。但是元素周期表有18个纵列，但并非都是族。其中8、9、10三个纵列共同组成了一个族，称为第VIII族，所以元素周期表共有16个族的说法是不准确的，应该是7个主族、7个副族、1个第VIII族和1个0族，共16个纵行，但族数为14，故B错误；C选项，最外层电子数为8的粒子并不一定是稀有气体元素的原子。例如，钠离子（Na+）在失去一个电子后，其最外层电子数也变为8，但它并不是稀有气体元素的原子，而是金属元素的离子，故C错误；D选项，对于主族元素来说，其最高正化合价通常等于其族序数（氧、氟元素除外，它们没有正价）。这是因为主族元素的最高正化合价通常由其最外层电子数决定，而最外层电子数又等于其族序数，故D正确。综上所述，正确答案是D。4、下列关于化学键的描述正确的是：A、共价键总是比离子键更强B、非极性共价键的形成是由于两个原子之间电子云的重叠C、离子键的形成是由于两个电子互相吸引D、金属键的形成是由于金属原子核与自由电子之间的相互作用答案：B解析：共价键和离子键的强度取决于多种因素，如原子间距离和电子的分布，因此A选项错误。离子键的形成是由于带相反电荷的离子之间的静电吸引力，而非两个电子互相吸引，所以C选项错误。金属键的形成是由于金属原子中的自由电子与正离子之间的相互作用，而非金属原子核与自由电子之间的相互作用，因此D选项错误。非极性共价键的形成确实是由于两个原子之间电子云的重叠，所以B选项正确。5、下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A.元素周期表有18个纵列，共16个族B.第IA族的元素又称为碱金属元素C.元素周期表是元素周期律的具体表现形式D.在元素周期表的金属与非金属分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素本题主要考查元素周期表的结构及应用。A选项：元素周期表有18个纵列，其中8、9、10三个纵列共同组成了第VIII族，所以元素周期表共有16个族，包括7个主族、7个副族、1个第VIII族和1个0族，故A正确；B选项：第IA族的元素中，除了氢元素外，其余元素如锂、钠、钾等金属元素在反应中容易失去电子形成阳离子，它们的氢氧化物都是强碱，因此这些元素被称为碱金属元素。但需要注意的是，氢元素虽然位于第IA族，但它并不属于碱