2025年浙江省金华市化学高二上学期复习试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是：A.同一周期元素的原子的半径随着原子序数的增加而增大B.同一主族元素的原子的半径随着原子序数的增加而减小C.同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而增大D.同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增加而增大答案：C解析：A选项错误，因为同一周期元素的原子的半径随着原子序数的增加而减小。这是因为随着原子序数的增加，核电荷数增加，吸引电子的能力增强，使得电子云半径减小。B选项错误，因为同一主族元素的原子的半径随着原子序数的增加而增大。这是因为随着电子层数的增加，电子云半径增大。C选项正确，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而增大。这是因为随着原子序数的增加，核电荷数增加，吸引最外层电子的能力增强，因此需要更多的能量来移除最外层电子。D选项错误，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增加而减小。这是因为随着电子层数的增加，最外层电子距离原子核更远，受到的吸引力减弱，因此更容易被移除。综上所述，正确答案是C。2、在标准状况下，下列哪个反应的标准自由能变化（ΔG°）最有可能为负值，从而自发进行？A、N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)（合成氨反应）B、C(s)+O₂(g)→CO₂(g)（碳的完全燃烧）C、H₂O(l)→H₂(g)+1/2O₂(g)（水分解）D、CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)（甲烷的燃烧）答案：B解析：标准自由能变化（ΔG°）为负值表示反应在标准条件下是自发进行的。在给出的选项中，B选项描述的是碳与氧气反应生成二氧化碳的过程，这是一个放热反应，并且在自然界中自发地发生（尽管这里描述的是理想状态下的反应）。其他选项中，A选项的合成氨反应需要外部条件如高温高压和催化剂才能有效地向右进行；C选项的水分解通常需要外部能量输入（比如电解）；D选项同样是放热的燃烧反应，但由于此题要求选择“最有可能”，而甲烷燃烧需要克服活化能开始反应，因此相比之下，碳的完全燃烧（B选项）更符合标准自由能变化为负值的条件，在标准状态下更倾向于自发进行。3、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是：A.同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小B.同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而增大C.同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而增大D.同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增加而减小答案：A解析：A.正确。在同一周期中，随着原子序数的增加，核电荷数增加，核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小。B.错误。在同一主族中，随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大。C.错误。在同一周期中，第一电离能总体趋势是随着原子序数的增加而增大，但存在一些例外，如第IIA族和第VA族元素的第一电离能比相邻元素高。D.错误。在同一主族中，随着原子序数的增加，电子层数增加，外层电子离核更远，第一电离能减小。因此，正确答案是A。4、下列有关化学键与物质性质的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键，不含共价键。B.共价化合物中可能含有离子键。C.含有极性键的分子一定是极性分子。D.一般来说，离子键比共价键形成的物质熔点要高。【答案】D【解析】选项A错误，因为离子化合物中除了离子键外还可能含有配位键，如NH4+中的N-H键；选项B错误，共价化合物定义为由非金属元素通过共价键结合而成的化合物，不可能含有离子键；选项C错误，分子是否为极性分子不仅取决于键的极性，还取决于分子的空间结构，即使含有极性键，如果分子空间对称，则分子整体可以是非极性的，如二氧化碳CO2；选项D正确，离子键由于其静电吸引力强于共价键，通常导致更高的熔沸点。5、在下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.2H2+O2→2H2OD.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3答案：C解析：氧化还原反应是指在反应过程中有电子转移的化学反应，通常伴随着元素化合价的变化。A.HCl+NaOH→NaCl+H2O是酸碱中和反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应。B.CaCO3→CaO+CO2↑是分解反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应。C.2H2+O2→2H2O是氧化还原反应。在这个反应中，氢气（H2）被氧化成水（H2O），氧气（O2）被还原成水（H2O）。具体来看，氢的化合价从0变为+1，氧的化合价从0变为-2，有电子转移。D.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3是复分解反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应。因此，正确答案是C。