河北省唐山市化学中考仿真试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A.清新的空气B.洁净的食盐水C.液态氧D.矿泉水【答案】C.液态氧【解析】纯净物是由一种物质组成的，而混合物则是由两种或两种以上的不同物质混合而成的。清新的空气、洁净的食盐水以及矿泉水都是由不同物质组成的混合物，只有液态氧是由单一物质——氧元素组成的，因此它属于纯净物。2、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A.该元素位于第三周期B.该元素最外层电子数为7C.该元素是非金属元素D.该元素的原子半径比同周期的前一元素大【答案】D.该元素的原子半径比同周期的前一元素大【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl）。氯位于元素周期表的第三周期，第17族，其原子结构为2-8-7，即最外层有7个电子；氯是非金属元素。然而，在同一周期内，从左向右移动时，由于有效核电荷的增加，导致原子半径逐渐减小，因此氯的原子半径实际上比同周期的前一个元素（即硫S）要小。所以选项D是错误的陈述。3、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸(CH3COOH)B.氯化钠(NaCl)C.二氧化碳(CO2)D.蔗糖(C12H22O11)【答案】B.氯化钠(NaCl)【解析】强电解质是指在水溶液中几乎完全电离为离子的化合物。氯化钠是一种典型的强电解质，在水中会完全解离成Na+和Cl-离子。而醋酸是弱电解质，二氧化碳和蔗糖在水中几乎不解离，是非电解质。4、在一定条件下，下列反应达到平衡：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，如果增加容器体积，则平衡将会如何移动？A.向左移动B.向右移动C.不移动D.先向左后向右移动【答案】A.向左移动【解析】根据勒夏特列原理（LeChatelier’sPrinciple），当一个处于平衡状态的系统受到外界条件改变时，系统会自动调整以抵消这种改变。增加容器体积会导致体系的压力降低，对于气体分子数减少的反应（即从左至右的反应），降低压力会使平衡向气体分子数增多的方向移动，即向左移动。因此，在此情况下，平衡将向左移动，减少NH3的生成，增加N2和H2的浓度来对抗体积增加带来的压力减小。5、下列关于化学键的说法中错误的是：A.离子键是由正负离子之间的静电吸引形成的。B.共价键是由两个非金属原子共享一对电子形成的。C.金属键存在于金属元素之间，由金属阳离子与自由电子构成。D.氢键是一种比共价键更强的相互作用力，在形成分子间作用力中起关键作用。【答案】D【解析】氢键是一种相对较弱的分子间作用力，虽然它在决定分子的物理性质方面扮演重要角色，但其强度远不及共价键。因此选项D的描述是错误的。6、下列物质中，哪一个不会因为水解反应而使水溶液呈酸性？A.NaClB.NH4ClC.K2SO4D.Al2(SO4)3【答案】A【解析】NaCl（氯化钠）在水中完全电离成Na+和Cl-，两者在水中几乎不发生水解反应，因此NaCl的水溶液接近中性。NH4Cl（氯化铵）中的NH4+会发生水解产生H+，使得溶液显酸性；K2SO4（硫酸钾）中的离子不易水解，溶液也接近中性；Al2(SO4)3（硫酸铝）中的Al3+会水解产生H+，导致溶液显酸性。所以，正确答案是A。7、下列哪种物质在水中能够完全电离？A.醋酸(CH3COOH)B.氢氧化钠(NaOH)C.二氧化碳(CO2)D.蔗糖(C12H22O11)【答案】B.氢氧化钠(NaOH)【解析】氢氧化钠是一种强碱，在水中可以完全电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。而醋酸是一种弱酸，只能部分电离；二氧化碳溶于水形成碳酸，也是部分电离；蔗糖是非电解质，在水中不会电离。8、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A.该元素属于卤族元素B.该元素的原子最外层电子数为7C.该元素的单质在常温下是气体D.该元素的最高正化合价为+7【答案】D.该元素的最高正化合价为+7【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)，属于周期表中的卤族元素，其原子最外层电子数为7个，容易获得一个电子形成稳定的负一价离子。虽然理论上卤素可以形成+7价态的化合物，但是实际上氯气(Cl₂)本身并不表现出+7的正化合价，而是通过与其他元素结合时可能形成如ClO₄⁻这样的含氧酸根离子来体现+7价态。因此，直接说氯元素的最高正化合价为+7是不准确的。9、下列说法正确的是()A.氯水放置在空气中一段时间，氯水颜色变浅，是因为氯气全部挥发B.新制氯水只含Cl2和H2O分子C.氯气有毒，但可以用于自来水的杀菌消毒D.液氯和氯水是同一种物质答案：C解析：A选项，氯水放置在空气中一段时间，氯水颜色变