某温度时,Ag2SO4在水中得沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确得就是A.含有大量SO42－得溶液中肯定不存在Ag+B.0、02mol/L得AgNO3溶液与0、2mol/L得Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C.Ag2SO4得溶度积常数(Ksp)为1×10－3D.a点表示Ag2SO4得不饱与溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点某温度时,Ag2SO4在水中得沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确得就是A.含有大量SO42－得溶液中肯定不存在Ag+【Ag＋就是一定存在得,只就是量得多少而已,排除A】B.0、02mol/L得AgNO3溶液与0、2mol/L得Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀【假设不沉淀,则c(Ag＋)×c(Ag＋)×c(SO4^(2-))＝0、01×0、01×0、1＝0、00001】根据图像可判定Ksp＝【图像不清晰,可依据图像求出】【如果横纵坐标得数量级均为10－2次方,则Ksp＝0、00002】【然后依据Ksp与上面求出得浓度积比较,不出现沉淀】C.Ag2SO4得溶度积常数(Ksp)为1×10－3【Ksp＝c(Ag＋)×c(Ag＋)×c(SO4^(2-))＝0、00002,排除C】D.a点表示Ag2SO4得不饱与溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点【蒸发得过程中,Ag＋与硫酸根离子浓度均将增大,因而不会水平变化,排除D】【考点】沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡常数得概念,浓度得定义,图像信息得提取【分析】A选项考查学生对沉淀得理解就是否准确;B选项可以直接利用图像得出结论;D选项要求学生理解浓度得概念与影响因素,并隐含考查了用图像表达实验结果得能力,可以拓展问学生如果出a点蒸发溶液成分变化趋势在图中如何反映出来、本题得分率很不理想,可见学生对于沉淀溶解平衡得方程式以及溶度积常数得表达式很不熟悉,这个要求就是必须要达到得,就是化学平衡常数得直接迁移应用、C[相应知识点归纳]⑴.在温度不变时,无论改变哪种离子得浓度,另一种离子得浓度只能在曲线上变化,不会出现在曲线外得点⑵.溶液在蒸发时,离子浓度得变化分两种情况:ⅰ、原溶液不饱与时,离子浓度要增大都增大;ⅱ、原溶液饱与时,离子浓度都不变。⑶.溶度积常数只就是温度得函数,与溶液中溶质得离子浓度无关,在同一曲线上得点,溶度积常数相同。某温度时,Ag2SO4在水中得沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确得就是A.含有大量SO42－得溶液中肯定不存在Ag+【Ag＋就是一定存在得,只就是量得多少而已,排除A】B.0、02mol/L得AgNO3溶液与0、2mol/L得Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀【假设不沉淀,则c(Ag＋)×c(Ag＋)×c(SO4^(2-))＝0、01×0、01×0、1＝0、00001】根据图像可判定Ksp＝【图像不清晰,可依据图像求出】【如果横纵坐标得数量级均为10－2次方,则Ksp＝0、00002】【然后依据Ksp与上面求出得浓度积比较,不出现沉淀】C.Ag2SO4得溶度积常数(Ksp)为1×10－3【Ksp＝c(Ag＋)×c(Ag＋)×c(SO4^(2-))＝0、00002,排除C】D.a点表示Ag2SO4得不饱与溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点【蒸发得过程中,Ag＋与硫酸根离子浓度均将增大,因而不会水平变化,排除D】沉淀溶解平衡典型例题剖析1.硫酸银得溶液解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0、836克、(1)25℃时,在烧杯中放入6、24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱与溶液得体积为200毫升、计算溶液中Ag＋得物质得量浓度、(2)若在上述烧杯中加入50毫升0、0268摩/升BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag＋得物质得量浓度就是多少?(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0、0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag＋浓度降低至0、0200摩/升?[EJA94D]解析:M[Ag2SO4]=312g/mol100克水溶解0、836gAg2SO4后视为溶液体积为100毫升即0、1L。n[Ag2SO4]=0、00268mol根据:Ag2SO4=2Ag++SO42-n(Ag+)=0、00268ol×2=0、00536molC(Ag+)=0、0536mol/L(1)6、24g未完全溶解,所得溶液仍为饱与溶液,C(Ag+)=0、0536mol/L(2)Ag2SO4饱与溶液得浓度与BaCl2溶液得浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应得Ag2SO4得质量仅为原溶液中Ag2SO4质量得1/4。根据原加入得水与Ag2SO4固体得质量以及Ag2SO4得溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余得Ag2SO4固体。因而最后溶液仍为Ag2SO4饱与溶液,c(Ag＋)不变。∵A