海南省化学中考复习试卷及解答一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质属于纯净物的是：A.空气B.河水C.氧气D.海水答案：C.氧气解析：A.空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；B.河水中含有水、悬浮颗粒、溶解的矿物质等多种成分，是混合物；C.氧气是由同种分子组成的单一物质，是纯净物；D.海水中含有水、盐分等多种物质，是混合物。2、在实验室中，用于加热的仪器是：A.试管夹B.酒精灯C.滴管D.温度计答案：B.酒精灯解析：A.试管夹是用来夹持试管的工具，并不是用于加热；B.酒精灯是一种常用的加热工具，通过燃烧酒精产生热量来加热实验材料；C.滴管主要用于滴加少量液体，不具备加热功能；D.温度计用来测量温度，不是加热工具。3、下列物质中，属于强电解质的是：A.蔗糖(C12H22O11)B.醋酸(CH3COOH)C.氯化钠(NaCl)D.二氧化碳(CO2)【答案】C.氯化钠(NaCl)【解析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离成离子的化合物。选项中的氯化钠是一种典型的强电解质，因为它在水中可以完全解离为Na+和Cl-离子。而蔗糖是非电解质，在水中不会产生离子；醋酸是弱电解质，只能部分电离；二氧化碳溶于水虽然能形成碳酸，但主要形式还是分子状态，并非强电解质。4、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A.该元素位于周期表的第三周期B.该元素的最外层电子数为7C.该元素属于卤族元素D.该元素的原子半径比同周期的其他非金属元素大【答案】D.该元素的原子半径比同周期的其他非金属元素大【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)，它位于周期表的第三周期，第七主族(A族)，最外层电子数为7，属于卤族元素。随着周期表从左至右，同一周期内的元素原子半径逐渐减小，因此氯的原子半径实际上比同周期的其他非金属元素小，而非更大。故选项D错误。5、下列有关说法中，正确的是()A.硫酸的摩尔质量是98gB.1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol硫酸中含有2mol氢原子和1mol硫酸根离子D.2g氢气的物质的量为1mol答案：D解析：A选项，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g/mol，因此硫酸的摩尔质量应为98g/mol，而非98g，故A错误；B选项，标准状况下（即温度为0∘C，压强为101.325kPa），1mol任何气体的体积都约为22.4L，但题目中并未指明是标准状况，故B错误；C选项，1mol硫酸中含有2mol氢原子和1mol硫酸根离子，这是正确的，但选项中“1mol硫酸中含有2mol氢原子和1mol硫酸根离子”的表述不够严谨，因为“含有”一词未明确是原子还是离子，虽然在此情境下可以理解为离子，但更准确的表述应为“1mol硫酸电离出2mol氢离子和1mol硫酸根离子”，故C错误；D选项，氢气的摩尔质量为2g/mol，根据物质的量n=mM（其中m为物质的质量，M为该物质的摩尔质量），2g氢气的物质的量为2g2g/mol=1mol，故D正确。6、下列物质属于纯净物的是()A.洁净的空气B.不锈钢C.液氧D.矿泉水答案：C解析：A选项，洁净的空气虽然看似干净，但实际上它包含了氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种气体，以及水蒸气、尘埃等杂质，因此属于混合物，故A错误；B选项，不锈钢是一种合金，主要由铁、铬、镍等元素组成，还可能含有其他元素，因此属于混合物，故B错误；C选项，液氧是氧气在低温下变为液态的形式，但无论其状态如何变化，其组成元素只有氧元素一种，因此属于纯净物，故C正确；D选项，矿泉水中除了水（H2O）之外，还含有矿物质、微量元素等多种成分，因此属于混合物，故D错误。7、下列说法正确的是()A.原子最外层电子数等于或大于4的都是非金属元素B.原子最外层电子数少于4的，都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.原子最外层电子数决定元素的化学性质答案：D解析：A选项，原子最外层电子数等于或大于4的不一定都是非金属元素。例如，铅（Pb）是一种金属元素，但其最外层电子数为4。因此，A选项错误。B选项，原子最外层电子数少于4的不一定都是金属元素。例如，氢（H）元素的最外层电子数为1，但它是一种非金属元素。因此，B选项错误。C选项，稀有气体元素原子的最外层电子数并不都是8。例如，氦（He）元素是一种稀有气体元素，但其最外层电子数为2，而不是8。因此，C选项错误。D选项，原子最外层电子数决定元素的化学性质是正确的。因为元素的化学性质主要与其原子最外层电子的排布有关，特别是最外层电子的数目和能量状态。因此，D选项正确。8、下列关于原子和分子的说法中，不正确的是(