九年级化学上册知识点总结化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。2、物理变化：没有生成其他物质的变化。3、化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成。5、化学变化常伴随着颜色改变、放出气体、生成沉淀、发光、放热、吸热等现象。6、化学性质：化学变化中表现出的性质。7、物理性质：不需通过化学变化就表现出的性质。8、化学性质与物理性质的本质区别是是否需通过化学变化来体现。9、物理性质通常包括：颜色、气味、状态、密度、溶解性、硬度、熔点等。10、化学性质通常有：可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。11、实验室药品取用规则：（1）不能用手接触药品，不要直接闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。（2）要节约药品。一般液体取1～2ml，固体盖满试管底。（3）用剩药品不能放回原瓶，要放入指定容器。12、固体药品取用方法：一横（试管横放）、二放（放入药品）、三慢竖（将试管慢慢竖起）13、液体药品取用方法：大量药品——倾倒法：一倒（瓶塞倒放）、二向（标签向手心）、三紧挨（两瓶口紧挨）少量药品——滴加：胶头滴管垂直悬空，禁止平放或倒置一定量药品——量筒量取：三点一线（视线、凹液面最低点、刻度）读数误差：（读数比实际值）仰小俯大14、可加热仪器：直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿；衬石棉网加热：烧瓶、烧杯15、液体加热注意事项：试管夹夹在试管中上部，外焰加热，先预热，液体体积不超过试管容积1/3，试管与水平桌面成45°角，加热时不能对着自己或别人。16、固体加热注意事项：试管夹夹在试管中上部，外焰加热，先预热，试管口略向下倾斜。17、仪器洗涤方法：少量多次（少量水多洗几次）洗净标准：不成滴，不成股（水不聚成水珠，也不成股流下）18、空气成分（按体积分数）N2：78％，O2：21%，稀有气体：0.94%，CO2：0.03%，其他气体和杂质：0.03%19、测空气成分实验药品：红磷；实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，容器内水面上升，约占容器容积1/5；误差原因：红磷太少，气密性差，装置未冷却。20、混合物：（宏观）多种物质组成；（微观）含有多种分子。纯净物：（宏观）一种物质组成；（微观）只含一种分子。21、N2：无色无味气体，密度比空气略小，不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧。22、计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。23、绿色化学的核心是利用核心原理从源头消除污染（即无污染化学）。24、防止空气污染措施：①加强大气质量监测，改善环境状况；②使用脱硫煤或清洁能源；③积极植树、造林、种草。25、O2物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。O2化学性质比较活泼，有氧化性，点燃条件下能与硫、磷、碳、铁、铝、镁等多种物质反应。26、硫在空气中燃烧现象：发出微弱淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体。硫在氧气中燃烧现象：发出明亮蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体。S+O2点燃SO2磷在空气或氧气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。4P+5O2点燃2P2O5铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产黑色固体。3Fe+2O2点燃Fe3O427、化合反应（基本反应类型）：多种物质反应生成一种物质的反应。（多变一）分解反应（基本反应类型）：一种物质反应生成多种物质的反应。（一变多）氧化反应：物质与氧发生的反应。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。28、实验室制O2原理：（1）分解过氧化氢：2H2O2MnO22H2O＋O2↑△（2）加热分解氯酸钾：2KClO3MnO22KCl+3O2↑（3）加热分解高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑29、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。又叫触媒。在化学反应中起催化作用。30、分解过氧化氢制氧装置（固液不加热型反应）：①锥形瓶、长颈漏斗或分液漏斗、双孔塞、导管；②大试管、铁架台、单孔塞、导管。分解氯酸钾或高锰酸钾制氧装置（固固加热型反应）：酒精灯、大试管（高锰酸钾要在管口加棉花）、铁架台、单孔塞、导管。31、收集氧气方法：向上排空气法、排水法32、氧气用向上排空气法收集验满方法：将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气已满。检验氧气方法：将带火星木条放在集气瓶中，若木条复燃则说明氧气已满。33、气体发生装置：由反应条件和反应物状态决定。固体和固体固体和液体液体和液体反应物状态反应条件（是否加热等）气体发生装置气体收集装置：由气体溶解性和气体密度决定。向上排气法——（密