HYPERLINK"http://www.hhxx.com.cn/gaozhong/"高中HYPERLINK"http://www.xuexifangfa.com/chemistry/"化学元素金属性强弱总结金属性——金属原子在气态时失去电子HYPERLINK"http://www.xuexifangfa.com/xuexinengli/"能力强弱(需要吸收能量)的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。HYPERLINK"http://www.hhxx.com.cn/gaozhong/"高中HYPERLINK"http://www.xuexifangfa.com/chemistry/"化学构、位、性的规律与例外总结1.一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。2.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。3.大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。4.一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。(据有些HYPERLINK"http://www.hhxx.com.cn/ziliao/"资料说，氢元素形成的化合物最多)5.元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。6.质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8.活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。9.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。10.非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。11.离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。12.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13.单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。14.一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。15.非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。16.非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17.金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O2KOH+CrO3==K2CrO4+H2O;Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。18.组成和结构相似的物质(分子晶体)，一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。19.非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。20.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21.一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。22.离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键