PAGEPAGE5必修一第二章元素与物质世界第三节氧化剂与还原剂第1课时编写:宁阳实验高中尚伟[教学目标]知识与技能目标：1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清五对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。过程与方法目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。情感态度价值观目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望；领会“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。[教学重点]1、掌握氧化还原反应的概念，并会学会判断。2、明确化合价升降与电子转移的关系。[教学难点]用双（单）线桥分析电子转移和元素化合价的升降情况。[教学方法]问题推进法、类比法、实验法。[教学过程设计][复习回顾]：1、写出下列反应化学方程式，并指出各个反应属于什么反应类别？（1）铜与氧气反应（2）氧化铜与氢气反应（3）碳酸钙高温分解（4）铁与硫酸铜溶液反应（5）NaCl溶液与AgNO3溶液反应2、分析以上反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。[新课学习]一、氧化还原反应1、氧化还原反应定义：叫氧化还原反应。由此可知：根据反应过程中的____________________________,可将化学反应分为和非氧化还原反应。[针对练习]：1、在以上5个反应中，属于氧化还原反应的有：２、在氧化铜与氢气的反应中，铜元素的化合价，由铜生成氧化铜过程的反应称为；氢元素的化合价，由氢气生成水过程的反应称为。[形成结论]：（1）氧化反应是指反应物所含元素化合价升高的反应。（2）还原反应是指反应物所含元素化合价降低的反应。3、在同一反应中，氧化反应和还原反应同时发。若有化合价的降低，必有化合价的，而且，化合价升高的总价数化合价降低的总价数。[探究质疑]：1、在2Na+Cl2＝2NaCl中，NaCl中存在的微粒是：，反应中的微粒是：。2、由反应物到产物的微粒转变是如何实现的？[合作释疑]：分小组讨论，合作释疑。[观察思考]：[实验]:课本P50页活动与探究：1、写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应2、写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判它是否是氧化还原反应？3、你观察到了什么现象？（1）Zn表面有红色物质产生说明了：.（2）电流表指针偏转说明了：.（3）由该反应方程式可知：反应物失去电子，所含元素化合价，发生了氧化反应；反应物得到电子，所含元素化合价，发生了还原反应。（4）氧化还原反应的实质是电子转移，反应物失去电子的总数得到电子的总数。[形成结论]：氧化反应：物质失去电子，化合价升高的反应。还原反应：物质得到电子，化合价降低的反应。[针对练习]:在H2+CuO＝Cu+H2O中：在H2中元素化合价变化，电子，发生反应；在CuO中元素化合价变化，电子,发生反应。2、氧化还原反应的实质是电子转移。[例题解析]（1）双线桥法：（2）单线桥法：［课堂练习］分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目。①②③④3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：[例题]:请判断以下类型的反应是否是氧化还原反应？（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（）（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（）（3）所有的置换反应是氧化还原反应。（）（4）所有的复分解反应是氧化还原反应。（）（5）请用交叉分布图绘出四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系：[课堂小结]：实质特征(判断依据)反应过程失e-→化合价升高→氧化反应得e-→化合价降低→还原反应[作业]：1、举出日常生活上应用氧化还原反应例子。2、课本P57第一题[基础巩固]1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.不一定所有元素的化合价都发生变化C.置换反应一定属于氧化还原反应D.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应2.氧化还原反应的实质是()A、氧元素的得失B、化合价的升降C、电子的得失或偏移D、分子中原子的重新组合3.下列反应属于氧化还原反应的是（）A、2Na+++++++