2025年广东省惠州市化学高三上学期复习试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B.已知Cs，石墨=Cs，金刚石△H>0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液中加入稀盐酸至溶液的pH=7，放出的热量为28.7kJ，则稀溶液中，H+aq+OH−aq═H2Ol△H=−57.4kJ/molD.已知2Cs+2O2g═2CO2g△H1，2Cs+O2g═2COg△H2，则△H1<△H2答案：D解析：A选项：燃烧热是指在标准状况下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意生成的水应为液态，不能是气态，故A错误；B选项：已知Cs，石墨=Cs，金刚石△H>0，说明石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石更稳定，故B错误；C选项：20.0gNaOH的物质的量为0.5mol，稀溶液中氢氧化钠与稀盐酸反应至溶液pH=7，生成氯化钠和水，由于氢氧化钠电离吸热，且生成的氯化钠溶于水也伴随热效应，所以放出的热量不是57.4kJ，即H+aq+OH−aq═H2Ol△H≠−57.4kJ/mol，故C错误；D选项：碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放热，反应的焓变是负值，故△H1<△H2，故D正确；综上，本题选D。2、下列关于实验操作的叙述正确的是()A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有称量纸的托盘上B.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水C.配制100mL1mol⋅L−1的NaCl溶液，需用托盘天平称取5.85gNaClD.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处答案：B、D解析：A.氢氧化钠固体具有强腐蚀性，且易潮解，若放在纸上称量，会腐蚀托盘，且导致称量结果偏低，因此应用烧杯盛放氢氧化钠固体进行称量，故A错误；B.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，因为若有杂质或水分残留，会影响所配溶液的浓度。同时，容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏水，使用前必须检验是否漏水，故B正确；C.托盘天平的精确度只能达到0.1g，无法用托盘天平称取5.85gNaCl，应选用精确度更高的电子天平或增加NaCl的用量至5.9g，故C错误；D.蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，以便控制馏分的组成，因此应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确；综上所述，正确答案为B、D。3、在下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂C.2H₂+O₂→2H₂OD.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl答案：C解析：氧化还原反应是指反应过程中有元素的化合价发生变化的反应。我们来逐一分析选项：A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O这是一个酸碱中和反应，H、Cl、Na、O的化合价在反应前后都没有变化，所以不是氧化还原反应。B.CaCO₃→CaO+CO₂这是一个分解反应，Ca、C、O的化合价在反应前后也没有变化，所以不是氧化还原反应。C.2H₂+O₂→2H₂O在这个反应中，H₂中的氢元素化合价从0变为+1，O₂中的氧元素化合价从0变为-2，显然有化合价的变化，属于氧化还原反应。D.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl这是一个复分解反应，Na、Cl、Ag、N、O的化合价在反应前后都没有变化，所以不是氧化还原反应。因此，正确答案是C。4、在体积为V的密闭容器中通入amolNO和bmolO_{2}，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()A.abB.a2bC.aa+2bD.a2a+2b答案：D解析：本题主要考查了质量守恒定律在化学反应中的应用，特别是针对原子守恒的理解和应用。首先，我们明确题目中给出的化学反应：2NO+O2=2NO2。这个反应中，NO和O2是反应物，NO2是生成物。但无论反应进行到什么程度，根据质量守恒定律，反应前后的原子种类和数目都是不变的。接着，我们来看题目中给出的初始条件：在体积为V的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。这里，NO分子中含有氮原子和氧原子，且每个NO分子中含有1个氮原子和1个氧原子；O2分子中只含有氧原子，且每个O2分子中含有2个氧原子。因此，在反应开始前，容器内的氮原子总数为amol（全部来自NO），氧原子总数为amol（来自NO）+2bmol（来自O2）=a+2bmol。然后，我们考虑反应进行后的情况。由于反应前后原子种类和数目不变，所以反应后容器内的氮原子数和氧原子数仍然分别为amol和a+2bmol。最后，我们计算反应后容器内氮原子数和